百度关键词分析化学(如何进行关键词分析)

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化： 没有生成其它物质的变化

3、物理性质： 不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质： 物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物： 由一种物质组成

6、混合物： 由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质

7、元素： 具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子： 是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子： 是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质： 由同种元素组成的纯净物

11、化合物： 由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物： 由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

13、化学式： 用元素符号来表示物质组成的式子

14、

相对原子质量： 以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。

相对原子质量 ≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量： 化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子： 带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

17、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A+B=AB

②分解反应： 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB=A+B

③置换反应： 由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A+BC=AC+B

④复分解反应： 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB+CD=AD+CB

18、还原反应： 在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应： 物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化： 进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应

自燃： 由缓慢氧化而引起的自发燃烧

19、催化剂： 在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质。

(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)

20、质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

21、溶液： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成： 溶剂和溶质。

溶质可以是固体、液体或气体;

固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;

两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;

当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。

22、固体溶解度： 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

23、酸： 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

碱： 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

盐： 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCl2==Ba2++2Cl-

24、酸性氧化物(属于非金属氧化物)： 凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物(属于金属氧化物)： 凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

25、结晶水合物： 含有结晶水的物质

(如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O)

26、潮解： 某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化： 结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

27、燃烧： 可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：

①可燃物;

②氧气(或空气);

③可燃物的温度要达到着火点。

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